COMPUESTOS ORGÁNICOS

CLASES DE CARBONO EN UNA ESTRUCTURA

a. Primario: Es el carbono que está unido sólamente a un átomo de Carbono.

b. Secundario: Está unido a dos átomos de carbono.

c. Terciario: Está unido a tres átomos de carbono.

d. Cuaternario: Está unido a cuatro átomos de carbono.

RADICALES ALIFÁTICOS: Resultan de quitar un hidrógeno, en el correspondiente hidrocarburo de la serie de los Alcanos; son empleados en las estructuras de compuestos orgánicos donde se aplica la nomenclatura de la IUPAC. Su nombre generalmente termina en IL, uniéndose a la cadena por el carbono donde se le ha quitado el hidrógeno.

CLASES DE ALCOHOLES

1. MONOHIDROXÍLICO. Cuando en la estructura hay un OH.

a. Primario: Cuando el grupo OH está unido a un carbono primario.

R-OH,

b. Secundario: Cuando el grupo OH, está unido a un carbono secundario.

c. Terciario: Cuando el grupo OH, está unido a un carbono terciario.

PRESIÓN ATMOSFÉRICA

LECTURA - TALLER

VARIACIÒN DE LA PRESIÒN ATMOSFÈRICA

PRESIÒN ATMOSFÈRICA:el aire como todos los cuerpos de la naturaleza tiene masa y peso. Como la atmòsfera es una gran capa de aire, su peso se siente en cualquier punto del planeta, donde ejerce una fuerza de gran magnitud; este valor de la fuerza sobre cualquier punto de la superficie terrestre recibe el se denomina PRESIÒN ATMOSFÈRICA; es aproximadamente de 1 kg/cm2. Asì , un cuaderno que tenga una superficie de 500 cm2, està soportando una presiòn de unos 500 kg.

La presión atmosférica disminuye con la altitud ya que disminuye la cantidad de aire por encima y por tanto su peso.

La presiòn atmosfèrica es la medida del peso total del aire por encima de un punto determinado, es decir la presiòn atmosfèrica es debida al peso de la capa de aire que hay encima de un lugar; esta capa es menor cuanto màs se asciende, la presiòn también disminuye lo cual determina una disminución del oxìgeno produciendo vértigo o mal de altura. Los aviadores o astronautas que viajan a grandes alturas, visten trajes especiales que los protegen de las bajas presiones y de la escases de oxìgeno

RELACIÒN DE LA PRESIÒN ATMOSFÈRICA Y EL PUNTO DE EBULLICIÒN.

PUNTO DE EBULLICIÒN: momento en el cual un líquido empieza a pasar a estado de vapor por el aumento de la temperatura del lìquido.

Ejemplo el punto de ebullición del agua a nivel del mar es de 100 grados centígrados, cuando alcanza esta temperatura el agua lìquida pasa a estado de vapor. Los lìquidos hierven cuando la presiòn de vapor iguala la presiòn de una atmósfera que ejerce sobre su superficie.

La presiòn de la atmosfera hace que baje o suba el nivel del mercurio (Hg) en el barómetro de Torricelli. Si la presiòn aumenta, es decir, si el empuje del aire es mayor, el mercurio sube de nivel; si por el contrario, la presiòn es menor, el nivel del mercurio baja.

EFECTOS DE LA PRESIÒN ATMOSFÈRICA.

La presiòn atmosfèrica influye en la temperatura de los sitios de la tierra, los sitios bajos son màs càlidos que los altos de la superficie terrestre, en razòn a la cantidad de capas atmosféricas que debe soportar cada lugar.

Esta relaciòn da lugar a los vientos y corrientes aéreas cuyos movimientos permiten distribuir el calor en toda la tierra. Cuando cierta parte de la superficie terrestre o del mar se calienta, tambièn ocurre lo mismo con el aire que està cerca de ellos, cuyo peso disminuye, creando una zona de presiòn baja, por lo que el aire se eleva y es sustituido por el aire de las zonas pròximas, con una temperatura más baja y presión màs alta este movimiento horizontal se denomina vientos, que según sean cálidos o fríos, aumentan o disminuyen la temperatura de un lugar, son portadores de lluvia que inciden en la humedad o sequía terrestre.

La presiòn atmosférica influye en el funcionamiento interno de los organismos vivos, ayudando a que en la parte interna de los organismos circulen las diferentes sustancias que entran y salen de las células. Todos soportamos el peso del aire y nuestro cuerpo internamente está sometido a una presiòn similar a la externa lo cual permite que el organismo esté en equilibrio.

Un ejemplo es que en el oído medio se tiene una presiòn igual a la del ambiente; por lo tanto la membrana del tímpano tiene una presiòn semejante por ambos lados, cuando cambia bruscamente la presiòn externa causa molestias momentáneas, que desaparecen al restablecerse el equilibrio de presiones cuando se abre la boca como si se bostezara.

Cuando la presiòn interna en un ser humano es alta se debe a que el

corazón realiza un esfuerzo muy grande para bombear la sangre que llega a todo el cuerpo. A dichas personas se le recomienda vivir en lugares de baja altitud, para que se realice un equilibrio de presiones y además tenga

mayor cantidad de oxígeno y así el corazòn podrá oxigenar el organismo con mayor facilidad.

TALLER

1. Un ciclista prefiere no competir en la Paz Bolivia por que:

a. La presiòn Atmosfèrica es alta y hay abundante oxìgeno.

b. La presiòn atmosfèrica es baja y hay poco oxìgeno.

c. La presiòn atmosfèrica es baja y hay mucho oxìgeno.

d. La presiòn atmosfèrica es alta y hay poco oxìgeno.

2. Si la presiòn atmosfèrica en Medellin es 640 Torr, mientra que en Bogotà es igual a 0,737 Atmòsferas, cùal de las dos presiones es mayor y por què?.

3. La presiòn atmosfèrica en Cartagena es de 760 Torr, en el Nevado del Ruiz dicha presiòn serìa:

a. Mayor que 760 Torr b. Menor que 760 Torr

c. Igual a 760 Torr d. Igual a 76 cmHg.

Explique su respuesta.

4. Si la densidad del Alcohol es 0,79gr/cm3. Calcular la altura requerida por una columna de alcohol para medir la presiòn igual a 100 gr/cm2.

5. Explique el siguiente esquema

6. Si se calientan en fogones identicas cantidades de agua en Cartagena y Bogotà, es posible que:

a. El agua hierve màs ràpido en Cartagena

b. El agua hierve al mismo tiempo en los dos sitios.

c. El agua hierve màs ràpido en Bogotà.

d. Explique su respuesta

NOMENCLATURA INORGÁNICA

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NÚMERO DE OXIDACIÓN

Es la carga eléctrica que presenta un átomo cuando hay cambio de electrones, para ello se tiene en cuenta: Oxidación, indica la pérdida de electrones por un átomo; Reducción, ganancia de electrones por un átomo. Estos procesos son simultáneos denominados Reacción Redox.

Generalmente hay un agente Oxidante que es la sustancia que efectúa la oxidación, esto es, el átomo que contiene el número de oxidación que ha disminuido. El agente Reductor, es la sustancia que provoca la reducción o sea el átomo cuyo número de oxidación aumenta.

Reglas para asignar número de Oxidación

1. El número de oxidación de un elemento en estado libre es cero(0).

2. La suma algebraica de los números de oxidación de los elementos en un compuesto es cero.

3. El número de oxidación de los Alcalinos, Li, Na, K, Rb, Cs, Fr, es +1.

4. El número de oxidación del Hidrógeno es +1, excepto en los Hidruros que es -1.

5. El número de oxidación de los Alcalino Térreos, Be, Mg, Ca, Sr, Ba, Ra es +2.

6. El número de oxidación del Oxígeno es -2.

7. Para los elementos de Transición tendrán de número de oxidación la valencia que estén utilizando con signo +.

8. Cuando los Halógenos forman sales terminadas en Uro, el número de oxidación es -1.

9. En los Iones el número de oxidación es igual al número de cargas con signo -.

10. El número de oxidación del OH es -1.

Pasos para Balancear una Ecuación Química por Oxi-Redox

1. Se indica la ecuación química que representa la reacción.

2. Se asignan los números de oxidación de todos los elementos determinando cual se ha oxidado y cual se ha reducido.

3. Escribir las ecuaciones electrónicas para los procesos de oxidación y reducción.

4. Ajustar los coeficientes en ambas ecuaciones electrónicas teniendo en cuenta que el número de electrones perdidos es igual al número de electrones ganados.

5. Colocar los coeficientes en la ecuación indicada, de tal manera que permita la conservación de los átomos tanto en el reactivo como en el producto.

ELECTROLITOS

Son sustancias que producen soluciones conductoras de la electricidad. El grado de conducción de la corriente eléctrica no es siempre la misma, teniendo en cuenta esto, los electrolitos se dividen en dos categorías.

1. Electrolitos Fuertes: Son aquellas sustancias que forman soluciones buenas conductoras de la electricidad; los compuestos iónicos en su mayoría pertenecen a este grupo, lo mismo que algunos compuestos covalentes.

2. Electrolitos Débiles: son las sustancias que forman soluciones malas conductoras de la electricidad.

FUNCIONES QUÍMICAS INORGÁNICAS

FUNCIONES QUÍMICAS INORGÁNICAS

Función Química: Conjunto de propiedades comunes que caracterizan una serie de sustancias, lo cual permiten diferenciarlas de las demás.

Grupo Funcional: Son átomos o grupo de átomos que caracterizan e identifican una función química.

VALENCIA:

Es la capacidad de combinación que presentan los átomos para formar los compuestos. Los Electrones de Valencia son los que encontramos en el último nivel de energía, y cuando se hace un enlace pasan del nivel de nergía externo de un átomo a otro o son compartidos por los niveles externos de los átomos que entran en la combinación.

LOS ALCALINOS: Li, Na, K, Rb, Cs, Fr, junto con el H, F, Ag, CN y el OH tienen valencia igual a 1.

LOS ALCALINOTERREOS: Be, Mg, Ca, Sr, Ba, Ra, junto con el Zn y el O, tienen valencia 2.

LOS ELEMENTOS DEL QUINTO GRUPO: N, P, As, Sb, Bi, tienen valencia 3 y 5.

S, Se, Te, tienen de valencia 2, 4 Y 6.

Cl, Br, I, tienen de valencia 1, 3, 5, y 7.

Cu, Cd, Hg, tienen de valencia 1 y 2.

C, Sn, Pb, tienen de valencia 2 y 4.

Fe, Ni, Co, tienen de valencia 2 y 3

Cr, tiene de valencia 2, 3 y 6.

Au, tiene de valencia 1 y 3.

Al, B, tienen de valencia 3.

Mn tiene de valencia 2,4,6 y 7.

FUNCIONES QUÍMICAS

ÓXIDO: Son compuestos que se obtienen de las combinaciones de un elemento químico con el oxígeno. Generalmente son compuestos binarios.

Óxido Básico: Mezcla de un metal con el oxígeno.

Óxido Ácido: Combinación de un no metal con el oxígeno.

Bases o Hidróxido: Son combinaciones de un metal con el grupo Hidroxilo(OH).

Estos compuestos se identifican en el laboratorio con papel tornasol rojo que al contacto con la base cambia a tornasol azul; si se emplea la fenoftaleina la solución básica toma un color violeta.

Ácidos: Son compuestos que generalmente ceden Hidrogeniones.

Ácido Hidrácido: Son compuestos binarios formados por hidrógeno y un no metal .

Ácidos Oxácidos: Son compuestos ternarios formados por hidrógeno, no metal y oxígeno.

Estos compuestos se identifican en el laboratorio con papel tornasol azul el cual cambia a tornasol rojo.

Sales: Compuestos formados por un metal y un Ión, el cual resulta de la disociación de los ácidos.

Excepciones de Óxidos Ácidos o Anhidridos.

CO2: Gas Carbónico

N2O: Óxido Nitroso

CO: Monóxido de Carbono

NO2: Dióxido de Nitrógeno

NO: Óxido Nítrico

N2O: Anhidrido Nitroso

N2O3: Trióxido de Nitrógeno

N2O5: Pentóxido de Nitrógeno

MnO2: Dióxido de Manganeso

Excepciones de Ácidos Oxácidos.

HNO3: Ácido Nítrico

HNO2: Ácido Nitroso

H3BO3: Ácido Bórico

H2CrO4: Ácido Crómico

H2CO3: Ácido Carbónico

H4SiO4: Ácido Silícico

HMnO4: Ácido Permangánico

H2Cr2O7: Ácido Dicrómico

IONES

Átomos que llevan carga electrónica

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